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    实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：
    （1）该白色固体中一定含有的物质为______．
    （2）试写出有关反应的离子方程式：①______；②______；③______．
    （1）将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3，说明含有K2CO3和BaCl2，不含Na2SO4，
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，由于含有
    BaCl2，不能确定是否含有NaCl，
    则一定含有K2CO3和BaCl2，一定没有Na2SO4，不能确定是否含有NaCl．
    故答案为：K2CO3和BaCl2；
    （2）白色沉淀为BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
    在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处：
    混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
    除杂试剂________________________
    除杂方法过滤______过滤过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
    方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．
    某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
    A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
    （2）步骤③的实验操作名称是______；
    （3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
    A．浓硫酸B．新制氯水
    C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
    其反应的离子方程式是______．
    （4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
    A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
    （5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
    （6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
    a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
    b．加入适量的苯
    c．分离出下层液体
    d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
    以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
    方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行：
    第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：
    IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
    第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生设计了如下实验：

    （1）该同学的实验目的是______；
    （2）上图③操作步骤为______，④加入试剂为______；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______；
    （4）写出生成C的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

    （1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
    第一组______；
    第二组______；
    第三组______．
    你认为如此分组的依据是：______
    （2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
    ②______；______．
    ⑤______；______．
    ⑧______；______．
    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
    ①______；
    ②______；
    ③______；
    ④______；
    ⑤______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：
    （1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有______；
    （2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：______．
    （3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
    实验步骤实验现象简答
    取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是：______
    加入硝酸银溶液反应的化学方程式为：______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有______．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.108.542.017.11
    完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=______mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．
    （5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于______（用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
    E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:
    A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
    B．绘出实验装置图并注明所需的药品;
    C．写出实验过程中的主要实验现象。
    实验装置实验现象______________。

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