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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知以下信息:

①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子;

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为________,由D生成E的反应条件为________

(2)H 的官能团名称为________

(3)I的结构简式为_______

(4)由E生成F的反应方程式为________

(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______

①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;

③具有5个核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________

【答案】 消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、羧基

【解析】试题分析A(C9H12O)是芳香族化合物,根据不饱和度,A分子侧链不含双键;根据,B 能发生类似反应,所以B中含有碳碳双键;A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子,所以A是、B是、C是与溴反应生成D,D是,D水解为E,E是;E催化氧化为F,F是;F发生银镜反应,酸化后生成H,H是;H在催化剂作用下生成聚酯I,I是

解析:根据以上分析,(1) 生成的反应类型为消去反应,由在氢氧化钠的水溶液中,加热水解为

(2) 的官能团名称为羟基、羧基。

(3)I是聚酯,结构简式为

(4) 催化氧化为的反应方程式为

(5) 的同分异构体,①能发生水解反应和银镜反应,说明是甲酸酯;②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;③具有5个核磁共振氢谱峰,符合条件的同分异构体的结构简式为

(6)根据RCOCH3+RCHORCOCH=CHR,(CH3)3COH发生消去反应生成再氧化为在一定条件下生成,合成路线为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2Fe2Fe3沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图所示步骤进行提纯:

请回答下列问题:

1本实验最适合的氧化剂X________(填序号)

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2物质Y____________________________________

3加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________

4加氧化剂X的目的是_____________________________________________

5为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法都正确的是(

序号

物质(杂质)

所用试剂

分离方法

A

溴苯(溴)

萃取分液

B

甲烷(乙烯)

溴水

洗气

C

乙烯(SO2

酸性KMnO4

洗气

D

乙醇(H2O)

生石灰

过滤


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为_________________,“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________________________

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”);

②在TA温度下的平衡常数K=__________________

③提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是:_______________________ (列举一项)。

④在TA温度下,其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料,此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。

①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________

②己知常温下相关数据如表:

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______;As原子的核外电子排布式为______________

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________

(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______;AsO43-的空间构型为_______,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为______,该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】POCl3是有机合成的催化剂,研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3

已知:①PCl3易被氧化易水解,沸点为76℃;②POCl3易水解,沸点为105.8℃。

(1)A装置制取氯气,仪器“2”的名称是______________,离子方程式为________

(2)PCl3子式为____________,仪器“I”的作用是____________

(3)仪器“3”装入的物质是________,当温度为105--109℃时,逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是________

(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94,当比值小于3.94时得不到POCl3,原因是_________________

(5)装置连接顺序是A--_____,C中盛装的物质是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 常温常压下,2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA

B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA

C. 32 g O2所含的原子数目为NA

D. 标准状况下,2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图中表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数

B. 实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液

C. 实验室用图丙装置脱结晶水得无水硝酸铜固体

D. 图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,图中a点溶液可通过蒸发变到b点

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