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    （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3  → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □     ，当生成2mol NO时，转移的电子数为         NA。

     

    【答案】

    3   10  3  5H2O  6

    【解析】

    试题分析： 缺项物质是水。Fe由+2价升为+3价，升高1，N由+5价降为+2价，降低3，所以氧化亚铁和硝酸铁前面配3，一氧化氮前面配1，由氮原子守恒硝酸前面配10，水前面配5。由方程式知当生成1molNO时转移电子3mol。

    考点：氧化还原反应配平  化学计算

    点评： 缺项配平中，所缺物质一般是酸、碱和水，若为离子方程式，所缺物质一般是H+、OH-或H2O。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
    H2O
    H2O
    ．
    （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ．
    （3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
    72.0%
    72.0%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
    （1）完成并配平下列化学方程式：
    □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
    ①上述反应中还原剂是
    KI
    KI
    ，每生成1mol Cr3+转移电子
    3NA
    3NA
    个．
    ②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
    氧化反应式是：
    2I--2e═I2
    2I--2e═I2
    ；还原反应式是：
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

    （2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西桂林中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

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    （1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

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         □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

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    已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

    ①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

    ②溶液I中铁元素的总含量为        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

     

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