【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】解:A、正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A错误;
B、增大一个反应物浓度,其它反应物转化率增大,故B错误;
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,等于化学计量数之比,反应到达平衡,故C正确.
D、使用催化剂平衡不移动,废气中氮氧化物的转化率不变,故D错误.
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
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【题目】下列说法错误的是
A.乙烯可催熟水果
B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯
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【题目】有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO
、NO
中不同的阴阳离子所组成.A溶液与硫酸反应只有气体生成,B溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成,则
(1)D为;(写化学式)
(2)分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液;
②C与足量的硫酸溶液;
③C与少量的氢氧化钠溶液 .
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.100mL12LmolL﹣1浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA
C.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D.O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子数一定为0.2NA
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【题目】【改编题】当你走进化学实验室时,首先要认真阅读并遵守《实验室安全守则》。以下实验室中的学生行为不符合实验室安全规范的是(回答两条即可):
(1)_____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
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【题目】钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合价用途广泛,如:LiCoO2做锂电池的正极材料,草酸钴可用于指示剂和催化剂制备.
(1)Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为 .
(2)工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热,可得到CoSO4回收,反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 .
(3)Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工艺流程如下:
已知:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
浸出过程中加入NaClO3的目的是 .
(4)请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 .
(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 .
(6)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11 , Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10 . 当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= .
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【题目】在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 , 与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高.
(1)B元素在周期表中的位置;D元素基态原子电子排布式为 .
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: .
(3)A、C两元素第一电离能> . (填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物.元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是的原子.
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为
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【题目】某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
B.1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH
D.有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
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