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    【题目】实验室对下列药品的保存方法错误的是

    A. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中

    B. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中

    C. 少量金属钠保存在煤油中

    D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    【答案】D

    【解析】试题分析：固体试剂存放在广口瓶中，故A正确；浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，故B正确；金属钠与氧气、水反应，密度比煤油大，少量金属钠保存在煤油中，故C正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。

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    【题目】元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（　　）
    A.HRO4
    B.H2RO4
    C.HRO3
    D.H2RO3

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    【题目】十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是

    A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5

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    【题目】鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（　　）
    A.K2CO3 和NaCl
    B.KCl和NaNO3
    C.NaCl 和MgCl2
    D.NaCl 和KCl

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    【题目】如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

    A．a是阴极，发生还原反应

    B．b是负极，发生氧化反应

    C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

    D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A． 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B． Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

    C． 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

    D． 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L能达到此目的的是

    A. ClO－、I－、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42－、Cl－

    C. Al3+ 、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+ 、OH－、CO32－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。

    ②工业上给原料气加压的方法是________。

    （2）操作Ⅰ是________。

    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。

    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

    Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

    反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

    （2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

    A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_____________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100．00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13．50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。

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