Question

【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100．00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13．50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。

Answer 1

【答案】（1）提高H2O2的利用率

（2）AD

（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓ ②10．80mg/L

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知，反应时加入过量的Ca（OH）2，可以提高双氧水的利用率。

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子。

（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价提高到+4价，失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓。

②在100．00mL水样中

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

n（I2）=

＝

=6．750×10－5mol

n[MnO（OH）2]= n（I2）= 6．750×10－5mol

n（O2）=n[MnO（OH）2]=×6．750×10－5mol＝3．375×10－5mol

水中溶解氧＝=10．80mg/L