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    【题目】一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

    A. C生成的速率与B分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

    【答案】B

    【解析】A. C生成的速率与B分解的速率相等，都表示的是正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，A不能说明；B. 单位时间内消耗3a mol A表示的是正反应速率,消耗a mol C表示的是逆反应速率，两者数值之比等于其化学计量数之比，能说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；C. 该反应气体分子数不发生变化，所以容器内的压强一直没有变化，不能说明；D. 混合气体的物质的量一直不发生变化，不能说明。本题选B。

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    A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

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    【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

    晶体类型

    原子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    A．

    氮化硅

    磷酸

    单质硫

    B．

    单晶硅

    碳酸氢铵

    水银

    C．

    金刚石

    烧碱

    冰

    D．

    铁

    尿素

    冰醋酸

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】下列说法正确的是

    A.漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

    B.实验室用加热氯化铵固体制取氨气

    C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

    D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 高纯硅是制造光纤的基本原料

    B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C. 活泼金属着火必须用干燥沙土灭火

    D. 铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物

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    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

    B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

    C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

    D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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    【题目】（1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为______________________。

    （2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；

    （3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。

    （4）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，

    ①该反应的平衡常数的表达式为_________________。

    ②A的转化率为___________。

    ③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1，此时v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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    A. 青铜 B. 氯化镁晶体 C. CO2 D. 稀硫酸

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