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    【题目】下列各过程中不需要破坏化学键的是( )

    A.氯化钠熔化B.液溴挥发C.碘单质升华D.晶体硅熔化

    【答案】BC

    【解析】

    A.加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；

    B. 液溴挥发属于物理变化，化学键不被破坏，B选项满足题意；

    C．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏， C选项满足题意；

    D．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；

    答案选BC。

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    B. 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C

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    D. 混合气体的物质的量不再变化

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    【题目】当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是

    A. 稀豆浆 B. 碘酒 C. 硫酸铜溶液 D. 稀盐水

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    【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

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    【题目】中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    ①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。

    ②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________

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