【题目】下列各过程中不需要破坏化学键的是( )
A.氯化钠熔化B.液溴挥发C.碘单质升华D.晶体硅熔化
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是
A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 无法确定
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【题目】一定温度下，对可逆反应3A(g) 
2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. C生成的速率与B分解的速率相等
B. 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
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【题目】一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） 
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
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【题目】我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是CO和CO2
C. 青矾可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质
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【题目】下列说法正确的是：（ ）
A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol
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【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．
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【题目】中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________
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