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    【题目】人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是( )

    A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌

    C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确；B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

    B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

    D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

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    A．a=b

    B．混合溶液的 pH 值为 7

    C．混合溶液中C(H＋)=

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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    【题目】氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

    已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：

    （1）.过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

    （4）.滤渣的主要成分为 。

    （5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

    步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

    步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

    步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

    写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）

    产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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    【题目】在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

    例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

    （1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

    （2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

    （3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

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    （1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是 。

    （2）B 装置中浓硫酸的作用是 。

    （3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 。

    （4）E 装置的作用是 （填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是 。

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    A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

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    【题目】在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

    （1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

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