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    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B.N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
    C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D.电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

    【答案】D
    【解析】解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确； B、N原子的轨道表示式： 中1s和2s轨道中容纳自旋状态相同的电子，所以违反了泡利不相容原理，故B正确；
    C、应选排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，故C正确；
    D、电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2 ， 符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）
    A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
    B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
    D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其反应速率 ．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 ．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
    A.33.2 g
    B.25.4 g
    C.22.4 g
    D.19.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ）

    A.石油裂化主要得到乙烯

    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
    （1）如图1是常见仪器的部分结构．

    ①写出仪器名称BC
    ②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定
    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    0.56

    30.56

    30.00

    第三次

    25.00

    0.22

    25.11

    24.89

    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

    B．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

    D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
    A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
    D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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