【题目】将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g
【答案】B
【解析】解:合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L(标准状况),物质的量为 =0.15mol,根据电子转移守恒可知n(Al)=
=0.1mol,故金属铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,金属铝提供电子的量是0.3mol, 将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为
×3=0.9mol,故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol﹣0.3mol=0.6mol,
向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH﹣)=0.6mol,所以反应后沉淀的质量等于17.9g﹣2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g,
故选B.
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【题目】下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( )
A.温度越高,金属的导电性越强
B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性
D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性
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【题目】下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是
A. 冰和氯化铵分别受热变为气体B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化
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【题目】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式 , A的结构简式。
(2)B、D分子内含有的官能团分别是、(填名称)。
(3)写出下列反应的反应类型:① , ② , ④。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①;
②;
④。
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【题目】凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性,如图物质 有光学活性,发生下列反应后生成的有机物 仍有光学活性的是( )
A.与乙酸发生酯化反应
B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用
D.在催化剂存在下与H2作用
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【题目】下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是( )
①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2045℃ ④几乎不溶于水 ⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A.①②③
B.②③④
C.④⑤
D.②⑤
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【题目】下列说法错误的是( )
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.N原子的轨道表示式: 违反了泡利不相容原理
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
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【题目】已知有热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于( )
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
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【题目】实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.溶液上层无色,下层紫红色
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于制取蒸馏水
D.装置④b口进气可收集H2、CO2等气体
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