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【题目】下列关于金属晶体的叙述中,正确的是(  )
A.温度越高,金属的导电性越强
B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性
D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性

【答案】C
【解析】温度高,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化

D. 元素原子半径呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读、分析下列两个材料:
材料一、如图

材料二

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题:
(1)要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠,应先将固体溶解,再经过、洗涤、干燥等操作.
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 , 写出该方法在操作上的注意事项(写出一项)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是

A.稀硫酸 B.AgNO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是(  )

A.实验时冷却水应从a进入,从b流出
B.蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是(
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应. ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为(
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

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