【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化
D. 元素原子半径呈周期性变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol﹣1 .
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示. ①a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态.
②c点CO2的转化率高于b点,原因是 .
(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO副产物出现:CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响(用空间流率表示).通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得,最佳空间流率为h﹣1; ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如下表数据,
催化剂组分质量分数(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到达平衡所需时间(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 |
试说明不选择单组份ZnO原因是 .
(4)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示: ①该进行的反应的△S0(填:“>”或“<”)
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP= .
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是(列举2项).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去.为研究其组成,某小组同学进行了如下实验.
又知,甲的焰色为黄色,盐丙和丁的组成元素和甲相同,乙能使品红溶液褪色,①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
(1)甲中所含阳离子的结构示意图 , 甲的化学式
(2)写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
(3)乙能使品红溶液褪色的原因是
(4)甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂,假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐,试写出该反应的化学反应方程式
(5)下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH.
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【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A. H2O与D2O互称同素异形体B. 1H与D互称同位素
C. 氘(D)原子核外有1个电子D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
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【题目】进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )
A. 丁达尔效应B. 胶体是混合物
C. 胶体粒子大小在1~100nm之间D. 胶体的分散剂为气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( )
A.温度越高,金属的导电性越强
B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性
D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性
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