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    已知在水中的电离方程式为：NaHSO4?Na++H++SO
     
    2-
    4
    ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
    B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol?L-1
    C、c（H+）=c（OH-）+c（SO
     
    2-
    4
    ）
    D、该温度高于25℃
    分析：A．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等；
    B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
    C．根据电荷守恒分析；
    D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14．
    解答：解：A．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故A错误；
    B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
    10-12
    0.01
    =10-10 mol/L，故B正确；
    C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42-），所以（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故C正确；
    D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年度http://today.ks5u.com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

    （1）合成氨反应的机理为

    ①                 ；

    ②N2        N2吸       2N       2N吸

    ③                   ；

    ④NH吸+H吸       NH2吸；

    ⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

    （2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为       。

    （3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

    2NH3       NH+4+NH-2（某温度http://today.ks5u.com下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http://today.ks5u.com下液氨的pNH4=          。

    （4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式        。

    （5）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

    负极的电极反应式是　                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    （12分）2007年度http://today..com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

    （1）合成氨反应的机理为

    ①                 ；

    ②N2        N2吸       2N       2N吸

    ③                   ；

    ④NH吸+H吸       NH2吸；

    ⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

    （2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为       。

    （3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

    2NH3       NH+4+NH-2（某温度http://today..com下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http://today..com下液氨的pNH4=          。

    （4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式        。

    （5）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

    负极的电极反应式是　                                                 。

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