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某化学课外活动小组探究铁粉与水蒸气反应的产物,并用生成的气体来还原氧化铜,最后测定水的组成,拟用如图所示的部分仪器来完成该探究实验(铁架台及酒精灯等仪器可自由选择).

请回答下列问题:
(1)B中所盛的试剂是
,F中所盛的试剂是
碱石灰
碱石灰
,E的作用是
除去氢气中的水蒸气
除去氢气中的水蒸气

(2)请将各接口连接好:k→a,h→
i,j→g,f→b,c→d
i,j→g,f→b,c→d

(3)A中发生反应的化学方程式为
3Fe(g)+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe(g)+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)实验中需要加热的装置有
A、B、D
A、B、D
 (填装置下面的字母,下同),需要称量质量的装置有
D、F
D、F
,测定水的组成的步骤为
实验前后分别称量D装置和F装置的质量,D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量,F装置的两次称量之差即生成水的质量,用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量,从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
实验前后分别称量D装置和F装置的质量,D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量,F装置的两次称量之差即生成水的质量,用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量,从而计算出水中氢、氧元素的质量之比

(5)用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是
装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置,球星干燥管直接与空气相连,会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳,而使测定结果不准确,使氢、氧两元素的质量比偏大.
装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置,球星干燥管直接与空气相连,会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳,而使测定结果不准确,使氢、氧两元素的质量比偏大.
分析:(1)本实验需要水蒸气,故B中盛的应该是水; 为了测定水的组成,需要将氢气与氧化铜反应后生成的水吸收并测定其质量,故干燥管F所盛的干燥剂是固体干燥剂,最好选用碱石灰;反应生成的氢气中混有大量没有反应的水蒸气,必须除去,避免后面测定水的组成带来影响,E盛的应该是浓硫酸;
(2)根据实验目的,连接顺序应该是先制取氢气,接着除去氢气中的水蒸气,再到氢气还原氧化铜,最后碱石灰吸收产生的水的质量,故连接顺序为k→a,h→i,j→g,f→b,c→d;
(3)铁和水蒸气反应的方程式为:3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑;
(4)需要加热的装置有A、B、D;需要称量的装置有D、F;测定水的组成的步骤为:实验前后分别称量D装置和F装置的质量,D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量,F装置的两次称量之差即生成水的质量,用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量,从而计算出水中氢、氧元素的质量之比;
 (5)本实验的不足之处是:装置的尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置,球星干燥管直接与空气相连,会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳,而使测定结果不准确,使氢、氧两元素的质量比偏大.
解答:解:(1)探究铁粉与水蒸气反应,故用到水蒸气,B装的应该是水;干燥管是用来吸收氢气还原氧化铜生成的水的,故是固体干燥剂,选用的是碱石灰;反应制取的氢气中混有大量水蒸气,下一步是还原氧化铜,氢气必须干燥,还有后面需要测定水的质量,氢气中混有的水蒸气会带来干扰,故E的作用是:除去氢气中的水蒸气;
故答案为:水;碱石灰;除去氢气中的水蒸气;
(2)、依据实验的目标,先制取氢气,然后干燥氢气,再还原氧化铜,测定水的质量,故连接顺序是:k→a,h→i,j→g,f→b,c→d,
故答案为:i,j→g,f→b,c→d;
(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑,
故答案为:3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑;
(4)根据实验过程,需要加热的有:A铁与水蒸气反应装置、B制取水蒸气装置、D氢气还原氧化铜装置;需要称量装置有:D两次称量获得生成水中氧元素的质量、F氢气还原氧化铜生成水的质量;测定水的做出步骤是:实验前后分别称量D装置和F装置的质量,D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量,F装置的两次称量之差即生成水的质量,用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量,从而计算出水中氢、氧元素的质量之比;
故答案为:ABD;DF;实验前后分别称量D装置和F装置的质量,D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量,F装置的两次称量之差即生成水的质量,用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量,从而计算出水中氢、氧元素的质量之比;
(5)本实验有不足之处,F装置直接由空气相连,会吸收空气中的水和二氧化碳,影响测定结果,
故答案为:装置的尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置,球星干燥管直接与空气相连,会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳,而使测定结果不准确,使氢、氧两元素的质量比偏大.
点评:本题重点考查铁与水蒸气反应的实验,同时考查化学实验基本操作及相关定量试验,具有一定的综合性,难度中等,涉及的知识,都是高中化学教材中学生应该掌握的知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中,辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试(理综 题型:填空题

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下:

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,

密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验,记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下:

实验次数

实验温度(℃)

注入水的体积(mL)

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

请回答下列问题:

   (1)在该装置中仪器a因其作用而称为     ;指针指向铁丝时,铁丝为    极(填“正”或“负”)

   (2)65%的硝酸的物质的量浓度是          ;在未注水前正极的电极反应式为        

   (3)T1        T2(填“>”、“<”或“=”)

   (4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为      %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向      电极(填“铁”或“铜”)

   (5)该实验装置上的不足是          ,改进方法是                        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某化学课外活动小组探究铁粉与水蒸气反应的产物,并用生成的气体来还原氧化铜,最后测定水的组成,拟用如图所示的部分仪器来完成该探究实验(铁架台及酒精灯等仪器可自由选择).

请回答下列问题:
(1)B中所盛的试剂是______,F中所盛的试剂是______,E的作用是______.
(2)请将各接口连接好:k→a,h→______.
(3)A中发生反应的化学方程式为______.
(4)实验中需要加热的装置有______ (填装置下面的字母,下同),需要称量质量的装置有______,测定水的组成的步骤为______.
(5)用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是______.

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%,密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。  
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需 1~2 s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验,记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下:     
请回答下列问题:   
(1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________;指针指向铁丝时,铁丝为____________(填“正”或“负”)极。   
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________;在未注水前正极的电极反应式为______________。   
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%;利用本实验数据判断,若用45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向__________(填“铁”或“铜”)电极。  
(5)该实验装置上的不足之处是__________,改进方法是__________。

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科目:高中化学 来源:2011届东北师大附中、哈师大附中,辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试(理综 题型:填空题

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。

实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,
密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验,记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下:

实验次数
实验温度(℃)
注入水的体积(mL)
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
请回答下列问题:
(1)在该装置中仪器a因其作用而称为    ;指针指向铁丝时,铁丝为   极(填“正”或“负”)
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是         ;在未注水前正极的电极反应式为        
(3)T1       T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为     %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向     电极(填“铁”或“铜”)
(5)该实验装置上的不足是         ,改进方法是                        

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