【题目】将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
【答案】D
【解析】
Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=
0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。
n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=
0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L
的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催
化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：
① 该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
② 在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为________
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，则a电极的反应式：________。
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）
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【题目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
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【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能透过滤纸
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间
D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物
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【题目】完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
① pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH______a +2（填“＞”或“＜”）
② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”、“＜”或“==”）；（用电离方程式表示其原因）：_________________________________；
③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）,（用离子方程式表示其原因）：______________________________；
（2）请你提出两种方案，证明HNO2酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①___________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________.
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【题目】煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为_____________。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：_____________。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是_____________。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是____________________________________。
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【题目】游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
（2）处理池水变绿的方法分为五步。
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是__________________________。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________。
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________。
④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________________________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________________。
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:
（1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。
（2）金刚烷的分子式为_________，其分子中的—CH2—基团有______个，金刚烷的一氯代物有______种。
（3）由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______。
（4）已知烯烃能发生如下反应:
RCHO+R’CHO，请写出下列反应产物的结构简式：
_________________,该产物中官能团的名称是___________________。
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【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
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