【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:
（1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。
（2）金刚烷的分子式为_________，其分子中的—CH2—基团有______个，金刚烷的一氯代物有______种。
（3）由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______。
（4）已知烯烃能发生如下反应:
RCHO+R’CHO，请写出下列反应产物的结构简式：
_________________,该产物中官能团的名称是___________________。
【答案】 9 C10H16 6 2 加成 
醛基
【解析】（1）C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内；（2）由结构可知金刚烷分子中有6个CH2，其中4个被三个环共用；（3）DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸DCPD酯，由反应可知，顺丁烯二酸中的一个C=C断裂，DCPD 可以和某些醇发生类似的反应，利用产物分析反应物；（4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，以此分析。
（1）C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H共9个原子在同一平面内；（2）由结构可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中有6个CH2，其中4个被三个环共用，金刚烷中有两种不同环境下的氢原子，故其一氯代物有2种；（3）DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸DCPD酯，由反应可知，顺丁烯二酸中的一个C=C断裂，则发生加成反应，由DCPD 可以和某些醇发生类似的反应，根据生成物的结构可知，反应物为
、CH3CHOHCH2OH，故答案为：加成反应；（4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生
，中官能团的名称是醛基。
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【题目】世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
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【题目】将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出现黑色沉淀 | |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为
和
；
ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（
）。
对AgNO3溶液中氧化
的物质进行推测：
假设1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假设2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
① 将
的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（
）。
② 上述实验证实了氧化
的物质中一定包含
，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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【题目】某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，设计了如下流程：
回答以下问题:
（1）操作I的名称是__________________。从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外，还需要
_________________________。
（2）试剂z的化学式为_____________；检验SO42-已除尽的方法是_____________________________。
（3）无色溶液B中加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为___________________。
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【题目】在离子 RO3n 中, 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是( )
A. A－x＋n＋24 B. A－x＋n＋48
C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（ ）
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol该物质可以和4molNaOH反应
B. 分子中含有六种官能团
C. 可发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应、氧化反应和消去反应
D. 在水溶液中该有机物中的羟基和羧基均能电离出氢离子
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