练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是

    A.阴阳离子B.原子C.分子D.金属阳离子和自由电子

    【答案】D

    【解析】

    金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

    A. 阴阳离子间形成离子键；

    B. 原子间形成共价键；

    C. 分子间存在分子间作用力；

    D. 金属阳离子和自由之间存在的强烈的相互作用就是金属键。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:

    （1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。

    （2）金刚烷的分子式为_________，其分子中的—CH2—基团有______个，金刚烷的一氯代物有______种。

    （3）由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______。

    （4）已知烯烃能发生如下反应:RCHO+R’CHO，请写出下列反应产物的结构简式：_________________,该产物中官能团的名称是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

    A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-

    C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

    请回答：

    (1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

    (2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。

    (3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。

    (4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则

    （1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．

    （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

    （1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

    步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

    步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

    步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

    ①由步骤1可得的结论是____。

    ②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

    ③实验中不能确定是否存在的离子是____。

    ④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

    （2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

    步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

    步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

    步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

    ①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

    ②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

    B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案