【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则
（1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；
【答案】氢 氧 2 VA N2O5 OH- NH4+ NH4NO3
【解析】
X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Z为氧元素，Y和Z相邻且原子序数小于Z，则Z为氮元素，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素，据此分析。
X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Z为氧元素，Y和Z相邻且原子序数小于Z，则Z为氮元素，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素。
（1）X是氢元素，Z是氧元素；Y为氮元素，在周期表中第二周期，第VA族；
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的原子个数比为
，则分子式是N2O5；
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数，即10电子结构的两种阴、阳离子OH-和NH4+；
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3。
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【题目】某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，设计了如下流程：
回答以下问题:
（1）操作I的名称是__________________。从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外，还需要
_________________________。
（2）试剂z的化学式为_____________；检验SO42-已除尽的方法是_____________________________。
（3）无色溶液B中加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为___________________。
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【题目】分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是
A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种
B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃
C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃
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【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
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【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是
A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘
C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度时，气体分子间的距离一定相等
B. 2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O
C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023个
D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个
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【题目】将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。
（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。
（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。
（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。
①沉淀的化学式为_____。
②检验沉淀是否洗净的方法是___。
（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。
（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③B.④①②⑤③
C.④②⑤①③D.①④②⑤③
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