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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 相同温度时，气体分子间的距离一定相等

    B. 2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O

    C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023个

    D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个

    【答案】C

    【解析】

    A.影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少，对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，故A错误；

    B.根据反应方程式2H2+O22H2O，由于2g氢气与2g氧气反应时，氢气过量，只有0.25g氢气参加了反应，所以生成2.25g水，故B错误；

    C.臭氧分子由氧原子构成，故3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含0.2NA即1.204×1023个氧原子，故C正确；

    D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

    A. 一定是IIA族元素 B. 一定是金属元素

    C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

    (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

    (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

    (4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

    (5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则

    （1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．

    （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

    B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

    C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

    D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

    C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

    ①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

    ②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

    （1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

    （2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

    （3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

    （4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.

    （3）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

    b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

    回答下列问题：

    ①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

    ②写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为__________________________________________________。

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