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    【题目】强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

    C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A、这组离子可以在碱性溶液中大量共存，且都为无色，A符合题意；

    B、Mg2+、NH4+均不能在碱性溶液中大量存在，B不符合题意；

    C、Cu2+呈蓝色，且该离子不能在碱性溶液中大量存在，C不符合题意；

    D、Ag+、HCO3-均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；

    故选A。

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    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)

    A.Na＋B.OH－

    C.S2－D.Cl－

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    【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是

    A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘

    C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 相同温度时，气体分子间的距离一定相等

    B. 2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O

    C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023个

    D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液

    B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

    C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

    D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

    （1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

    （2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

    （3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

    ①沉淀的化学式为_____。

    ②检验沉淀是否洗净的方法是___。

    （4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

    （5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    平衡

    常数

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2.0

    4.0

    3.2

    K1

    乙

    1

    T2

    1.0

    2.0

    1.2

    K2

    下列说法正确的是(　　)

    A. K1＝12.8

    B. T1<T2

    C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

    D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

    (1)“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。

    (2)“不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)为防止洗出液中的Fe3＋腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2＋转化为Sn4＋，则Sn2＋与Fe3＋反应的物质的量之比为________。

    (4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。HR2－电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3＝________(pKa3＝－lgKa3)。

    (5)利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2＋、Mg2＋、HCO3—)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca2＋形成沉淀的电极反应方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的合成路线如下，完成下列内容

    已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；

    ③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平

    (1)反应①反应条件为____________。

    (2)B中所含官能团名称为___________。

    (3)反应②的化学方程式为________________________________________________________。

    简述验证是有C生成的操作及现象___________________________。

    (4)反应③的反应类型为__________。

    (5)反应④的化学方程式为___________________________________________________。

    (6)G有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有________种。

    ①含有一个羧基 ②含有一个苯环 ③苯环上有三个取代基

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