Question

【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡 常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列说法正确的是(　　)

A. K1＝12.8

B. T1<T2

C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，则：

C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

开始（mol）：2 4 0 0

转化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2

平衡（mol）：0.4 0.8 1.6 3.2

因容器体积为2L，则平衡常数K=（0.8×1.62）÷0.42=12.8，故A正确；

B. 如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H2（g）平衡量为2.4mol，实际上是3.2，说明温度改变，平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T1＞T2，故B错误；

C.T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，增大了水蒸气的浓度，平衡正向移动，但正反应是一个气体分子数目增多的反应，则水蒸气的转化率减小，CO2(g)的体积分数减小，故C错误；

D. 若在T2温度下，向1 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，与原平衡等效，CO2的转化率等于40%，当容器体积扩大为2L时，平衡正向移动，导致CO2的转化率减小，CO2的转化率小于40%，故D正确；

答案选AD。