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    【题目】在离子 RO3n 中, 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是( )

    A. A－x＋n＋24 B. A－x＋n＋48

    C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

    【答案】A

    【解析】 RO3n中共有x个核外电子,故RO3中含有的电子数为:X-n,O核外电子数为8,R原子的电子数为X-n-24,故R 原子核内含有的中子数目为:A-(X-n-24)=A-X+n+24,所以A是正确的。B、C、D选项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    地壳中含量最多的元素

    Z

    单质和化合物的焰色反应为黄色

    W

    M层有7个电子

    下列选项中错误的是

    A. 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代

    B. Y和Z两种元素只能形成一种化合物

    C. 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉

    D. 化合物ZW可以通过蒸发海水制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。

    （1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

    ①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为_________________________________________。

    ②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

    1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为_____________。

    （2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：

    ①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：_____________。

    ②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是_____________。

    ③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是___________（填序号，下同）

    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

    ②用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

    ③实验室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体

    ④用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

    ⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素

    （2）①下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是______________________。

    a.容量瓶 b.冷凝管 c.碱式滴定管 d.长颈漏斗 e.分液漏斗

    ②检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果是____________。

    a.收集不到气体 b.造成环境污染

    c.观察到的实验现象有误 d.引发爆炸事故

    （3）下图所示装置可用于制备某种干燥的纯净气体。该装置中所盛装的药品正确的是_____________。

    a.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

    b.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

    c.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

    d.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:

    （1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。

    （2）金刚烷的分子式为_________，其分子中的—CH2—基团有______个，金刚烷的一氯代物有______种。

    （3）由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______。

    （4）已知烯烃能发生如下反应:RCHO+R’CHO，请写出下列反应产物的结构简式：_________________,该产物中官能团的名称是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

    A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

    B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

    C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

    D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于银镜反应的实验操作步骤如下：

    A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

    B．在洗净的试管里配制银氨溶液

    C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

    D．加热

    请回答下列问题：

    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________;

    （2）简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________;

    （3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________;

    （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________;

    ②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．

    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

    A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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