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    【题目】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是.

    A. 在周期表中处于第3周期VIIA B. 在周期表中处于第2周期VA族

    C. 氢化物比PH3稳定 D. 常见化合价有-3、+2、+3、+5价

    【答案】A

    【解析】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，处于于第2周期ⅤA族，非金属性N＞P，故氢化物稳定性NH3＞PH3，N元素化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电流方向从A极沿导线流向B极

    B. 每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

    C. 当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

    D. A极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）

    A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途错误的是

    A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料

    C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)写出在酸催化下，等物质的量的甲醛和苯酚反应生成邻羟甲基苯酚的化学方程式___________________

    (2)苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A的结构简式________________________________

    (3)在加热的条件下，乳酸[CH3CH（OH）COOH）]与浓硫酸反应可以使其手性碳原子失去手性。写出该反应的化学方程式____________________________________________________

    (4)有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，发生水解反应后得到α-氨基丙酸和另一种氨基酸X，X的化学式为________________________________________________

    (5)CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3可由单烯烃与H2加成得到，该单烯烃可能有_______种结构（不考虑立体异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①_______________________________，

    ②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

    ③CH2=CHCOOH _______________________________，

    ④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_________________________________。

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    ①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

    ②下列各物质：

    A. B.

    C. D.

    E.

    与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. KCl=K++Cl- B. MgCl2=Mg2++Cl-

    C. KOH=K++O2-+H+ D. H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

    B.氨水跟盐酸反应： OH-+ H+→ H2O

    C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

    D.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属

    质量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4) mol/L

    实验

    温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）反应的离子方程式： ；

    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是 。

    A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

    ②1min内反应较慢的原因是: ；

    一段时间后反应明显加快的原因是 。

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