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    ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
    求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？
    分析：碳酸钙生成生石灰需要吸收热量，碳燃烧过程是放热反应，1t石灰石分解需要的热量由碳燃烧放出的热量提供，依据热化学方程式计算得到．
    解答：解：1t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=1×106g×
    175.7KJ
    100g
    =1.75×106KJ；
    设理论上需含杂质10%焦炭x千克
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
    12g                           393.5KJ
    x×1000×（1-10%）            1.757×106KJ
    x=60kg，
    答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭60千克．
    点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，注意碳酸钙分解需要的热量等于碳燃烧放出的热量，热化学方程式的计算是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
    ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
    ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
    则：
    （1）上述反应①②中属于放热反应的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    （2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
    -411.0
    -411.0
     kJ?mol-1．
    （3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
    -183.0
    -183.0
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不可能自发进行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ?mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ?mol-1    		 通入纯氧，主要化学反应：
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    K
    请回答下列问题：
    （1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
    -87.9
    -87.9
    kJ?mol-1
    （2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
    0.45
    0.45
    mol．
    （3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

    图a推知T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    图b推知P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
    （5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
    BC
    BC
    （用相关编号填写）
    A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
    C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
    （6）写出一条这种制H2技术的优点
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A、①B、④C、②④D、②③

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