【题目】实验室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线
【答案】AC 烧杯、玻璃棒 16.0 10.8 ①②③⑧
【解析】
(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
(2)根据m=nM=cVM计算溶质质量；根据c=
计算出浓度，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；
(3)根据c=
，并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是：AC，还需要烧杯、玻璃棒；
(2)配制475mL 0.80mol·L－1的NaOH溶液需要500mL容量瓶，则需要溶质的质量m=nM=cVM=0.80mol·L－1×0.5L×40g/mol=16.0g；质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度==
=18.4mol/L，需配制0.40mol·L－1的稀硫酸500mL，根据c浓V浓=c稀V稀，V浓=
=
=10.8mL；
(3)根据c=，并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大会导致所配溶液的浓度偏高，故①符合题意
②量筒的洗涤液不能注入容量瓶，否则溶质的物质的量增大，会导致所配溶液的浓度偏高，故②符合题意；
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故③符合题意；
④浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，否则导致溶液飞溅，溶质减小，所配制溶液浓度偏低，故④不符合题意
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线后又用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，还有溶质，导致溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故⑥不符合题意
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致容量瓶内溶液体积增大，使溶液浓度偏低，故⑦不符合题意；
⑧定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑧符合题意；
答案选①②③⑧。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1 g/cm-3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
(1)该盐酸的质量分数是_________
(2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态
C.气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的
D.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，对该物质的说法正确的是
A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol
D. 该分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图,下列叙述中正确的是
A.分子中所有原子可能共平面
B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2
C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH
D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是
A.–3B.+4C.+3D.+2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：
小明的知识储备：
①乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH
②有关物质的沸点：
制备过程：
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170℃进行反应。
（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。
（2）实验装置还缺少___。
（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是___。（填字母）
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（4）小明在D中观察到了明显的的分层现象，其下层显___色。
产品提纯：
①将D中混合物转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）操作②的目的为洗去___，操作③中，应收集___℃馏分。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图：
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，步骤如下：
（一）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入甲苯、水和沸石，搅拌并加热至沸腾，然后加入过量高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
（二）分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，减压过滤，再用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）装置a的名称是__，其作用为__。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理如下，请完成并配平该化学方程式。
________
+________KMnO4
________
+________MnO2↓+________H2O+___________
（3）分离提纯过程中为了除去过量的KMnO4，加入一种二元弱酸草酸，反应过程中有碳酸氢盐和无色气体生成。请用离子方程式表示反应原理__。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__。
（5）选用下列_操作，可以将粗产品进一步提纯(选填字母)。
A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏 C.用甲苯萃取后分液 D.升华
（6）以酚酞为指示剂，用标准浓度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可测定产品纯度，滴定终点的现象是__。
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