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    【题目】在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1 g/cm-3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

    (1)该盐酸的质量分数是_________

    (2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度________

    【答案】36.5% 0.081mol/L

    【解析】

    224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mol×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，

    （1）该溶液质量分数为=36.5%，

    故答案为：36.5%；

    （2）溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，稀释后，设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1.45L×c，解得c=0.081mol/L，

    故答案为：0.081mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

    试回答：

    （1）⑥中发生反应的化学方程式为___。

    （2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。

    （3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。

    （4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。

    （5）④中的碘水___，证明SO2有____。

    （6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如图：

    下列说法不正确的是( )

    A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

    B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个

    C.将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.2mol的O2

    D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

    已知：①

    ②RNH2 RNHCH3

    （1）化合物B的结构简式：________。

    （2）反应B→C的第一步反应类型：____________。

    （3）下列说法正确的是：___________。

    A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性

    C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4

    （4）写出C→D的化学方程式：____________。

    （5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________。

    ①分子中含苯环，无其他环状结构

    ②分子中含有NO2且直接连在苯环上

    ③分子中只有3种不同化学环境的氢

    （6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    （1）需要取浓硫酸____________mL

    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

    A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是

    A.x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者

    B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C.x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐

    D.x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中元素原子个数之比为2：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

    D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

    （1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号。

    （2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

    （3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

    A.左下角右上角分界线附近

    （4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号。

    A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

    B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

    C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

    （5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

    ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑧定容时俯视刻度线

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