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    【题目】用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    （1）需要取浓硫酸____________mL

    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

    A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    【答案】16.3 ADECBHGF

    【解析】

    （1）根据可知浓硫酸的浓度=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓×V浓=c稀×V稀有：18.4mol/L×V×10-3L=3mol/L×0.1L，

    解得：V=16.3，

    故答案为：16.3；

    （2）配制步骤有检漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：ADECBHGF，

    故答案为：ADECBHGF。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

    A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

    C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

    D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2molL-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

    （1）该甲酯的最简式_______；

    （2）该甲酯的相对分子质量_______；

    （3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1 g/cm-3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

    (1)该盐酸的质量分数是_________

    (2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图象对应符合的是

    A.对于达到平衡状态的在t0时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

    B.对于反应，，

    C.该图象表示的化学方程式为：

    D. 对于反应，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

    （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．KMnO4b．c．d．

    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图,下列叙述中正确的是

    A.分子中所有原子可能共平面

    B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2

    C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH

    D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应

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