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    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

    A. 明矾作净水剂 B. SO2作漂白剂

    C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

    【答案】D

    【解析】

    物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高．

    A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.SO2的漂白性是利用与有色物质化合，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】根据下面的海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

    D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    A.分散系的分类：
    B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
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    A.水由高处流向低处B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol

    C.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.－10℃的液态水自动结冰成为固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究。

    请回答：

    用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42—)在溶液中呈紫红色。

    （1）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    （2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)

    A. 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

    C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

    D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

    （1）图中仪器A、B、C的名称依次是、、 ．
    某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

    （2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是（填字母）．
    A.烧杯
    B.蒸发皿
    C.酒精灯
    D.坩埚钳
    （3）步骤③的操作名称是 ， 也可以用汽油做实验，理由是 ．
    （4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图（填图的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-

    B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-

    C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

    D. -13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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    【题目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
    A.0.5（b﹣2a）mol/L
    B.5（b﹣2a）mol/L
    C.0.5（b﹣a）mol/L
    D.10（b﹣2a）mol/L

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