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    7．下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH含离子键和O-H共价键，故A不选；
    B．HCl只含H-Cl共价键，故B选；
    C．NaCl只含离子键，故C不选；
    D．K2SO3含离子键和共价键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备与工业生产相符的是

    ①NH3 NO HNO3

    ②浓HCl Cl2 漂白粉

    ③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

    ④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

    A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①溶解 ②冷却 ③转移 ④洗涤⑤定容⑥摇匀
    （2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响无影响，原因是：配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c=$\frac{n}{V}$，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响浓度偏小，原因是：实际加入溶液的体积偏大，根据公式C=$\frac{n}{V}$，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中Na+与50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
    C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
    C．和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D．和浓氢溴酸混合加热时断键②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B制备Fe（OH）3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
    C检验溶液中是否含有SO42-取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
    D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

    回答下列问题：
    （1）该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl2；
    （2）上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸（填名称）．
    （4）在某Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
    现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
    ①不能确定是否存在的阴离子是NO3-．
    ②判断K+是否存在的根据根据电荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小浓度为0.1mol/L．
    ③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加几滴Na2CO3溶液，如果没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于放热的氧化还原反应的是（　　）
    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B．葡萄糖在人体内氧化
    C．生石灰制熟石灰
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．
    （3）实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

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