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    16．下列属于放热的氧化还原反应的是（　　）
    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B．葡萄糖在人体内氧化
    C．生石灰制熟石灰
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量的为放热反应，结合常见的放热反应来解答．

    解答 解：A．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；
    B．葡萄糖在人体内氧化，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B选；
    C．生石灰制熟石灰，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为放热反应，故C不选；
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见反应中能量变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
    Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
    （5）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填
    “正”或“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
    B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
    C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
    ②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离出的H+浓度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
    A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2
    （1）则该反应的还原剂是AsH3，氧化剂是KIO3．
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是AsH3→H3AsO4．
    （3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2    d．还原性：I2＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列离子方程式：
    （1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
    （2）氧化亚铁溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
    （3）氢氧化钡中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（　　）
    A．10：1B．100：1C．1：100D．无法确定

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