Question

1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

Answer 1

分析 （1）该溶液物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）溶液密度、物质的量浓度与溶液体积无关，溶液中溶质物质的量、微粒数都与体积有关；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，应注意的是由于无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，则配制出500mL溶液；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析．

解答 解：（1）该溶液物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；    
（2）A．根据n=cV知，溶质的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B．溶液是均一稳定的，物质的量浓度与溶液体积无关，故B选；
C．根据N=cVN_A知，溶液中硫酸根离子个数与溶液体积有关，故C不选；
D．溶液是均一稳定的，密度与溶液体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①由于无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，则配制出500mL溶液，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则所需浓硫酸体积=$\frac{0.2mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案为：5.4；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查学生实验操作能力及计算能力，明确操作步骤、误差分析、物质的量浓度计算方法即可解答，易错点是误差分析．