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    6．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（　　）
    A．10：1B．100：1C．1：100D．无法确定

    分析 设乙的pH为x，甲的pH为2x，则甲中c（H+）=10-2xmol/L，乙中c（H+）=10-xmol/L，据此分析．

    解答 解：设乙的pH为x，甲的pH为2x，则甲中c（H+）=10-2xmol/L，乙中c（H+）=10-xmol/L，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比为$\frac{1{0}^{-2x}}{1{0}^{-x}}$=10-x，由于x的值未知，则之比无法确定，故选D．

    点评 本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于放热的氧化还原反应的是（　　）
    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B．葡萄糖在人体内氧化
    C．生石灰制熟石灰
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．
    （3）实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5NA．
    （2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．
    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为1.12L（忽略Cl2溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
    C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．用方程式解释该现象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为使乙醇受热挥发，冷凝生成的反应物
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是CH3CHO（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液　　   b．苯       c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的CO2可以有许多用途．回答下面问题：
    Ⅰ（1）已知温度为T时：
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
    电解得到的CO、H2在合适催化剂的作用下可以合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．
    （2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图1所示．请问：X是电源的（填正极或负极）负极；写出生成H2的电极反应式：H2O+2eˉ=H2+O2-．
    Ⅱ以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
    已知：H2O（g）?H2O（l）；△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．
    当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图2所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H3＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

    （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图4所示．
    ①在上述条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
    ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图4中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
      实验目的 实验操作
     A 制备氨气 将浓氨水逐滴滴入CaO固体中
     B 制备氯气 将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸
     C 制备氧气 向双氧水中滴入ZnSO4溶液
     D 制备氢气 酒精灯加热碳与水的混合物
    A．AB．BC．CD．D

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