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    已知350 K、101 kPa时发生以下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1

    在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，达到平衡时放出热量为Q2 kJ．则下列关系正确的是

    [　　]

    A．

    2Q1＝Q2

    B．

    2Q1＞Q2

    C．

    Q1＜Q2＜197

    D．

    Q1＝Q2＜197

    答案：C
    解析：

    由于反应为可逆反应，所以2 mol　SO2和1 mol　O2不可能全部转化为SO3，故达平衡时放出的热量总是小于197 kJ，即Q2＜197；当通入SO2和O2分别为1 mol和0.5 mol时，若转化率不变，则达平衡时放出的热量值Q1＝Q2，但由于是同样的密闭容器，平衡肯定会正向移动，使放出的热量增多，故Q1＜Q2，当然有Q1＜Q2＜197．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    b、c
    b、c
    ；
    a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器内压强保持不变
    c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c
    ．
    a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度
    c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
      已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是
    b
    b
    （填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    B
    B
    （填字母）
    A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器内压强保持不变    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器内的密度保持不变
    （4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O2
    （5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：
    2A+B C
    2A+B C

    （2）计算该温度下该反应的平衡常数：
    0.52
    0.52

    （3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应．
    （4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
    0.05mol?L-1?min-1
    0.05mol?L-1?min-1

    （5）到达平衡时B的转化率为：
    25%
    25%

    （6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
    CD
    CD
    ．
    A．充入氦气   　      B．使用催化剂
    C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    （填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，总反应的化学方程式是
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
    ①
    ①
    ，pH变大的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
    ④
    ④
    ，其总反应的化学方程式是
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃ 250 310 350
    K 2.041 0.250 0.012
    （1）由表中数据判断△Ha
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    ℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 0.8 1.6 0
    2 0.6 1.2 0.2
    4 0.3 0.6 0.5
    6 0.3 0.6 0.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
     
    w2（填序号）．
    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
     
    ．

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