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    【题目】“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是（ ）

    A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物

    B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气

    C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】BC

    【解析】

    A．甲物质含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物，故A正确；

    B．乙物质含有两个羟基，1分子乙与Na反应生成1分子氢气，所以1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B错误；

    C．甲、丙含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不与溴的四氯化碳溶液反应，所以无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

    D．丙含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确；

    故答案为BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

    B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率

    C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

    D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：溴苯的熔点为30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

    （1）冷凝管的作用___。

    （2）E中小试管内CCl4作用___。

    （3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是___。

    （4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称___。

    （5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过___（填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为__、__，制得等量H2所需能量较少的是__。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1=__%，反应平衡常数K=__。

    ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__（填标号）

    A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

    B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

    C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

    D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2

    B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

    C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

    D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化产品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：

    （1）E中官能团的名称为___，C物质的结构简式为___。

    （2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有___（用反应序号填写）。

    （3）写出反应⑦的反应方程式：__。

    （4）实验室制备物质E时，装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。试管a中实验前盛放的物质是___，实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有___和烧杯等。

    （5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是_________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出________。

    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后_______________。（填具体实验操作）

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后______。（填实验现象）

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

    ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。

    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液颜色______________。则上述解释是合理的。

    小组同学另查得资料如下：

    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

    A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

    C. 图中T1<T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

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