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    【题目】设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）

    A. 氯元素的相对原子质量为12/b

    B. m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

    C. 该氯原子的摩尔质量是aNA g

    D. n g该氯原子所含的电子数是17n/a个

    【答案】BD

    【解析】

    A．该氯原子相对原子质量=ag÷[bg×(1/12)]=，故A正确；
    B．氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg/mol，故mg该氯原子的物质的量=m g/aNAg/mol=mol，故B正确；
    C.1mol氯原子为NA个氯原子，故1mol该氯原子的质量为NA个氯原子质量之和，即1mol该氯原子的质量是aNAg，所以该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol，故C错误；
    D．氯原子的质量是ag，则ng含有氯原子个数为ng/ag=n/a，一个氯原子含有17个电子，所以n/a个氯原子含有电子数17n/a个，故D正确；

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    A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

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    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是（　　）

    A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

    C. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

    D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

    （1）请写出其化学式：A________、C__________。

    （2）写出下列各步反应的离子方程式。

    ②_______________________；④________________________；⑤________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

    （1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

    ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。

    ②试管中反应的化学方程式是____________________。

    ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。

    （2）氨有很多重要性质。

    ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。

    ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。

    （3）写出氨的两种用途__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

    （2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

    A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

    （3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

    （4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________

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    A.用海水制盐B.从海水中提取镁

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