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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

    C. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

    D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；

    B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；

    C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；

    D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；
    本题答案为C。

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    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为_________________________．（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）

    （2）盛放浓盐酸的装置的名称是___________；A装置中的固体可能是____________．

    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________．

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：__________________________________．

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    【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：

    Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

    Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。

    请回答：

    （1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

    （2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。

    （3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

    （4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子半径大小顺序正确的是(　　)

    ①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

    A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①

    C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③

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    【题目】设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）

    A. 氯元素的相对原子质量为12/b

    B. m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

    C. 该氯原子的摩尔质量是aNA g

    D. n g该氯原子所含的电子数是17n/a个

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    【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HCl

    A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

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    【题目】证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是

    A.浓硝酸加热能放出氧气

    B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水

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