Question

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为_________________________．（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）

（2）盛放浓盐酸的装置的名称是___________；A装置中的固体可能是____________．

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________．

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：__________________________________．

Answer 1

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 碱石灰或生石灰等 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【解析】

(1)F中发生高锰酸钾与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气、水;
(2)利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；
(3)左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同；
(4)C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，以此来解答；

(1)F中发生高锰酸钾与浓盐酸的氧化还原反应,生成氯化钾、氯化锰、氯气、水,离子反应为2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)盛放浓盐酸的装置的名称是分液漏斗；碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，因此，本题答案为：分液漏斗；碱石灰或生石灰等；
(3)左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同，则导管左边较长、右边较短使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，因此，本题答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
(4)C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，因此，本题正确答案是：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；