Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

D．混合溶液中，c(H+)=

Answer 1

D

试题分析：若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同，所得溶液呈中性，A错误；常温下，pH=7的溶液呈中性，B错误；无论溶液呈酸性、碱性或中性，都有电荷守恒c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)，C错误；c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，所以c(H⁺)=时c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性，D正确。
点评：溶液呈中性的本质是c(H⁺)=c(OH^-)，但pH不一定等于7，只有室温时，中性溶液的pH才等于7。