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【题目】下列关于同分异构现象的叙述正确的是( )。

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同,所以它们的性质相同

D.只有少数有机物存在同分异构现象

【答案】B

【解析】

A.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体,A叙述错误;

B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体,B叙述正确;

C.同分异构体的结构不同,化学性质不能确定,C项错误;

D.在有机物中,同分异构现象非常普遍,D叙述错误。

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有AlC12Al2O3HCl(aq)Al(OH)3NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( )

A. N一定是HCl(aq) B. X可能为AlC12

C. Y一定为NaOH(aq) D. QZ中的一种必定为Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请观察实验装置图,回答下列问题:

1)甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_______

2)乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是__________

3)乙装置的化学反应反应方程式为_______,反应中,转移电子的数目是___,若有23g乙醇发生反应,至少需要通入标准状况下的空气的体积是______

4)该反应还可以用更简便的方法实现:取一束铜丝在酒精灯上加热,铜丝变黑,趁热插入盛有少量乙醇的试管中,铜丝又变红;如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质形成的晶体属于离子晶体的是( )

A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学探究MgNO2的反应产物,通过网络查找相关知识得,MgNO2反应可生成MgON2,设计如下实验。

(1)实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2,选用的装置是_________________(填字母)。发生反应的化学方程式为_________________

(2)选用如图所示装置完成MgNO2的实验。

①装置E的作用为_________________

②装置D中的现象是_______________;装置FNaOH溶液的作用为_______________

③该装置________(不能”)准确测量N2体积,原因为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一,用于缓解感冒时带来的一些症状,其中一种合成路线如下:

已知:IRR'均代表烃基或氢原子)

II.A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一;D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

回答下列问题:

(1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

(2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________

(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式:_________________

(4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式:_________________

(5)满足下列条件的E的同分异构体有____________(不考虑立体异构)。

①属于苯的邻位二元取代物

②能与金属钠反应

(6)参照上述合成路线和相关信息,设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选):_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是(  )

A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________;得到滤渣1的主要成分为______(写化学式)。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________(用离子方程式表示);使用H2O2的优点是____________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是 ( )

A.甲池电能转化为化学能,乙、丙池化学能转化为电能

B.甲池中通入CH3OH的电极反应式为: CH3OH-6e+2H2O= CO+8H

C.甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时,丙池理论上最多产生1.45 g固体

D. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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