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    (1)已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为a g·cm-3。

    ①该温度下NaOH的溶解度为_________ g。

    ②在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为_________ g。

    ③上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_________  g。

    ④在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_________ L。

    (2)五个烧杯中均盛有相同浓度、相同体积的稀盐酸，分别加入以下五种物质：①锌  ②氧化锌  ③氢氧化锌  ④碳酸锌  ⑤硫化锌，均恰好完全反应(假定生成的气体能全部逸出)，则所得溶液的质量分数由大到小的排列顺序为_________(用编号表示)。

    (1)①  ②5aA  ③

    ④

    (2)①=⑤>②=④>③


    解析:

    根据反应的方程式：

    Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

    ZnO+2HCl====ZnCl2+H2O

    Zn(OH)2+2HCl====ZnCl2+2H2O

    ZnCO3+2HCl====ZnCl2+H2O+CO2↑

    ZnS+2HCl====ZnCl2+H2S↑

    可知这五种物质消耗的物质的量也相同，产生的溶质ZnCl2的量也相同。因此比较溶液的质量分数浓度就转化为比较溶液的质量大小。从以上反应不难看出，1 mol Zn进入溶液“赶走”2 mol H+；1 mol ZnS进入溶液，其S2- “带走”2 mol H+，S2-实际未留于溶液中，所以①⑤的质量分数相等，同理可知②④的质量分数也相等，而溶液的质量①=⑤>②=④>③。

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五） 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _。

    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为              。

    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为               。

    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱

    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为                。

    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，

    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                            。

    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）               。

    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的

    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

     

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