【题目】某烯烃的结构简式为:,有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为:2-甲基-4-乙基-4-戊烯;2-异丁基-1-丁烯;2,4-二甲基-3-己烯;4-甲基-2-乙基-1-戊烯,下面对4位同学的命名判断正确的是
A. 甲的命名主链选择是错误的
B. 乙的命名对主链碳原子的编号是错误的
C. 丙的命名主链选择是正确的
D. 丁的命名是正确的
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【题目】实验室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液,填空并回答问题:
(1)配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为___________
(2)将上述溶液全部倒入500mL烧杯中,逐滴加入1mol/L的盐酸,开始无气泡产生,原因是_____(用化学方程式表示)
(3)当加入盐酸______mL时开始产生气体,最后共产生气体在标准状况下的体积是______L。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是
A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C.同温下,pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量为46.2kJ
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【题目】锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下:
下列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. “水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2
C. “沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl
D. “沉淀”反应的离子方程式为:Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+
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【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大:______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。
A.KCl溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_______(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式:_______。
②若A为Cu,B为石墨,电解质为FeCl3溶液,工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式:______;该电池在工作时,A电极的质量将______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
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【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 |
A | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0,且a =2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5
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【题目】研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。
(1)观察绿矾样品,可以发现其呈蓝绿色:在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明该溶液中______________,即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中,向一支试管加入少量稀硫酸,再通入空气,溶液逐渐变红,发生反应的离子方程式为______________;如果不加稀硫酸,通入空气观察到的现象为_________。向另一支试管中滴加BaCl2溶液,观察到的现象为____;
(2)可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。
将石英玻璃管A (两端带开关K1和K2)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A称重,记为m2g。按图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____________(填标号)重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________(列式表示)。若实验时按照a、d次序操作,则使x=____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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