【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。
（1）观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中______________，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为______________；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为_________。向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为____；
（2）可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。
将石英玻璃管A （两端带开关K1和K2）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____________（填标号）重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________（列式表示）。若实验时按照a、d次序操作，则使x=____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】没有Fe3+ 4Fe2++ 4H++O2==4Fe3++2H2O 有红褐色沉淀的生成 有白色沉淀的生成 球形干燥器 dabfce 
偏低
【解析】
(1)绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，其中的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，可以用KSCN溶液检验。在硫酸亚铁溶液红通入氧气，Fe2＋将被氧化成Fe3＋；
(2)①根据仪器的图形可判断仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化。
(1) 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。KSCN溶液用于Fe3＋的检验，没有颜色变化，说明溶液中没有Fe3＋。通入氧气，变红，说明O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，电解质溶液为酸性，离子方程式为 4Fe2＋+ 4H＋+O2=4Fe3＋+2H2O；如果不加入酸Fe2＋被氧化成Fe3＋后，Fe3＋易水解得到Fe(OH)3沉淀，所以现象为有红褐色沉淀生成。加入BaCl2溶液，Ba2＋会和SO42－反应生成BaSO4沉淀，为白色沉淀；
(2)①仪器B的名称为干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，再加热，持续通N2排出生成的水，冷却后注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），
，
；假设绿矾FeSO4·xH2O，结晶水的数目x=
。若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量即m3偏大，测定结果偏小。
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【题目】某烯烃的结构简式为：
，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是
A. 甲的命名主链选择是错误的
B. 乙的命名对主链碳原子的编号是错误的
C. 丙的命名主链选择是正确的
D. 丁的命名是正确的
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【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）
A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出
D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
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【题目】已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ
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【题目】反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)
③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
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【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为：
△H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。
（1）过氧乙酸保存时应注意______________（填标号）。
A．避光B．低温C．密闭D．隔绝空气
（2）仪器a的名称为______________，其中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。
（3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是______________。
（4）反应体系采用减压的目的是____。
（5）过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如图。
①判断H2O2恰好除尽的实验现象是______________。
②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________
③若样品体积为VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。则过氧乙酸含量为______________g.L-l。
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【题目】某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3
C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX
(4)从开始到t秒末X的转化率__________。
(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 
3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 __________
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；
⑥混合气体的密度不再变化。
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【题目】向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是
A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子
C.利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
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【题目】可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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