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    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

    【答案】D

    【解析】A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。

    （1）观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中______________，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为______________；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为_________。向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为____；

    （2）可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。

    将石英玻璃管A （两端带开关K1和K2）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序____________（填标号）重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a.点燃酒精灯，加热

    b.熄灭酒精灯

    c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2

    e.称量A

    f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________（列式表示）。若实验时按照a、d次序操作，则使x=____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）A为__________(写出元素符号)，电子排布式是_____________；

    （2）C为________(写出元素符号)，价电子排布式是________________；

    （3）D的电子排布图是__________；

    （4）E的原子结构示意图是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.水的电离程度：Z＞X=Y

    B.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

    C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多

    D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，Y原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

    (1)X基态原子的电子排布式为___。

    (2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。

    (3)Y负离子基态电子排布式为___。

    (4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子的第一电离能为__。

    (5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是__，请画出H5O的结构式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )

    A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

    B.充电时，B极与外接电源正极相连

    C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

    D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

    Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

    （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n（H2）/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n（CO）/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n（CH3OCH3）/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n（H2O）/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

    ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

    A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

    C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）

    ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

    A. ①②③④B. ①②④⑤

    C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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