练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为      （     ）

    A.9              B.10             C.11                  D.12

     

    【答案】

    C

    【解析】设每份盐酸的体积是V。稀释时，解得V(H2O)＝9V。加氢氧化钠后，酸过量，则有，解得V(NaOH)＝9V/11。加入的水与NaOH溶液的体积比为11︰1。答案是C。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

    上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：

    （1）指出C中的化学键类型：          ；D的化学式为            ；元素X、Y的原子半径大小顺序是                     （用元素符号表示）。

    （2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。

    （3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为                                    。

    （4）F能促进H2O的电离，其原因是                                      （用离子方程式表示）。

    （5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届四川省雅安中学高三下学期阶段测试理综试卷化学部分（带解析） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

    上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
    （1）指出C中的化学键类型：          ；D的化学式为            ；元素X、Y的原子半径大小顺序是                     （用元素符号表示）。
    （2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。
    （3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为                                    。
    （4）F能促进H2O的电离，其原因是                                      （用离子方程式表示）。
    （5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化忽略不计）（　）

    A．9B．10C．11D．12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中高三第二次模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
    ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
    B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
    将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化忽略不计）（　）

    A．9　　　　　 B．10　　　　　 C．11　　　　　 D．12

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案