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    【题目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
    A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
    B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣

    【答案】C
    【解析】解：溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，
    A、Fe3+、SCN﹣在溶液会发生反应，不能大量共存，故A错误；
    B、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3﹣ ， 故B错误；
    C、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；
    D、碱性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2﹣ ， 故D错误．
    故选C．

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    B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

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    【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

    （1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器内压强不再改变

    B．c（CO）不再改变

    C．生成1mol的FeO

    D．c（CO2）=c（CO）

    E．v正（CO2）=v逆（CO）

    （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    （3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

    （4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C. 氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

    D. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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    【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）

    A. SO2发生了置换反应 B. SO2是该反应催化剂

    C. x＞y D. MFe2Ox是还原剂

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    【题目】下列有关细胞组成成分的叙述，错误的是

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    B. 脂肪氧化分解消耗氧气的量大于同等质量的糖类是因其C、H比例高

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    (1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。

    (2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。

    (3)写出L→M的现象是：________________________。

    (4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

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