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    18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL 12mol•L-1盐酸溶液与足量MnO2共热，反应生成的气体分子数为0.3NA
    B．密闭反应容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应转移电子数为4NA
    C．25.0g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中阳离子数为0.1NA
    D．常温常压下，0.1mol C5H12所含有的共价键数目为1.6NA

    分析 A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底；
    C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
    D.1个C5H12分子含有4个C-C和12个C-H，共16个共价键；

    解答 解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，生成氯气分子数小于0.3NA，故A错误；
    B.2mol SO2和1mol O2，不可能完全反应生成2mol三氧化硫，所以充分反应转移电子数小于4NA，故B错误；
    C.25.0g胆矾物质的量为0.1mol，完全电离生成0.1mol铜离子，铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以所得溶液中阳离子数小于0.1NA，故C错误；
    D.1个C5H12分子含有4个C-C和12个C-H，共16个共价键，则0.1mol C5H12所含有的共价键数目为1.6NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确可逆反应不能进行到底特点、熟悉盐类水解规律、戊烷分子所含化学键类型及数目是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.0gCuO和Cu2S的混合物含铜离子个数为0.05NA
    B．标准状况下，11.2LC5H12蒸气所含甲基数目最多为NA
    C．0.5molK与O2完全反应生成K2O，K2O2，KO3的混合物，转移电子数为0.5NA
    D．1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．通式CnH2n+2 只表示一类物质
    B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
    C．戊烷有3种同分异构体
    D．甲苯一氯取代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g${\;}_{\;}^{18}$O3中含有的中子数为10NA
    B．密闭条件下，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被谁还原BrF3的分子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与科技、工农业生产、国防、生活等领域联系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不宜食用
    B．乙醇和汽油都属于可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，其颗粒直径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：
    ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
    ②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量
    B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
    C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g　Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
    D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示．
    已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    试回答下列问题：
    （1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是增大铬铁矿与硫酸的接触面积，加快铬铁矿的溶解．
    （2）滤渣1的主要成分是Fe2O3，滤液1的主要成分为Na2CrO4、Na2SiO3．
    （3）步骤③调pH的目的是使硅酸钠生成硅酸沉淀而除去．
    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化时不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是Cr2O72-有强氧化性，能氧化盐酸．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
    B．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+
    C．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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