Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 16g${\;}_{\;}^{18}$O₃中含有的中子数为10N_A
• B． 密闭条件下，2molSO₂和1molO₂在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
• C． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• D． 已知3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，若有5molH₂O参加反应，则被谁还原BrF₃的分子数目为3N_A

Answer 1

分析 A．质量转化为物质的量，结合1个${\;}_{\;}^{18}$O含有10个中子解答；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度；
D．在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用；

解答 解：A.16g${\;}_{\;}^{18}$O₃含有氧原子的质的量为$\frac{16g}{18g/mol}$=0.89mol，含有中子数为8.9N_A，故A错误；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则2molSO₂和1molO₂在密闭容器中充分反应后容器中的分子物质的量大于2mol，分子数大于2N_A，故B正确；
C．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L，故C错误；
D．在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH₂O参加反应，则被水还原BrF₃的分子数目小于3N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应中BrF₃既起氧化剂也起还原剂是解题关键，题目难度中等．