Question

3．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号①，该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：BC（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积（ml）	NaOH溶液体积读数（ml）
		滴定前	滴定后
	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：0.16mol•L^-1（计算结果保留2位小数）．

Answer 1

分析 （1）①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗；不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小，消耗的氢氧化钠的体积增大，浓度偏高；
（2）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；
（3）A．锥形瓶有水，不影响滴定结果；
B．碱式滴定管尖嘴有气泡，消耗的标准液增大，结果偏高；
C．锥形瓶用待测液润洗，物质的量增大，测定结果偏高；
D．待测液有损失，消耗的标准液减小，浓度偏低；
（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，滴定结束；
（5）算出消耗氢氧化钠溶液的体积，求出平均值，再计算出盐酸的浓度．

解答 解：（1）①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×C（标准）}{V（待测）}$，c（待测）偏大，测定结果偏大；
故答案为：①；偏大；
（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，乙具有橡皮管和玻璃球的特征为碱式滴定管，故选乙；
故答案为：乙；
（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响滴定结果，故A错误；
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，c（待测）=$\frac{V（标准）×C（标准）}{V（待测）}$，滴定结果偏高，故B正确；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致待测液增多，消耗标准液增大，c（待测）=$\frac{V（标准）×C（标准）}{V（待测）}$，滴定结果偏高，故C正确；
D．一滴待测液滴在锥形瓶外，消耗的标准液减少，c（待测）=$\frac{V（标准）×C（标准）}{V（待测）}$，滴定结果偏低，故D错误；
故选BC；
（4）标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞溶液做指示剂，到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变化；
故答案为：无；浅红；
（5）两次消耗氢氧化钠溶液的体积为：16.30mL、16.22mL；平均值为$\frac{16.30+16.22}{2}$=16.26（mL），c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{0.020L}$=$\frac{0.01626L×0.2000mol{L}^{-1}}{0.020L}$≈0.16mol/L；
故答案为：0.16．

点评 本题考查酸碱中和滴定，涉及了滴定过程，误差分析，浓度求算等知识，熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范的实验设计能力，题目难度中等．