乙醇是重要的化工原料和液体燃料.可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＜0请回答:(1)该反应的化学平衡常数表达式为．(2)当温度T1＞T2时.化学平衡常数K1 K2．(3)在工业生产中.可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有．(4)工业上.常以乙醇为原料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______ （写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

【答案】分析：（1）化学平衡常数指一定温度下，可逆反应到达平衡状态各生成浓度的系数次幂的乘积与各反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，据此书写；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，据此判断；
（3）根据反应的特征，改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，结合外界条件对平衡移动影响解答，注意不能只增大氢气的浓度；
（4）由图象可知，乙醇与氧气的总能量大于甲醛与水的总能量，根据能量守恒定律判断反应的热效应；
解答：解：（1）可逆反应2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数k=

，
故答案为：

；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T₁＞T₂，故K₁＜K₂，故答案为：＜；
（3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO₂浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO₂浓度或增大压强；
（4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量．
点评：本题考查化学平衡常数书写及影响因素、影响化学平衡的因素、反应物能量与热效应关系等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南开区一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c(CH3OH)c3(H2O)

c2(CO2)c6(H2)

c(CH3OH)c3(H2O)

c2(CO2)c6(H2)

．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率

增大

；平衡常数K

不变

．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）．
a．生成1molCH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

增大CO₂浓度或增大压强

（写出一条合理措施即可）．
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

反应物的总能量大于生成物的总能量

．
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为

CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，请回答：
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

bde

（填字母序号）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，达到平衡后测得CH₃CH₂OH为0.5mol，则H₂的转化率为

50%

，如果再向该容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡会向

正向移动

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO₂的转化率会

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

增大CO₂浓度或增大压强

（写出一条合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

增大CO₂浓度或增大压强

（写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

反应物的总能量大于生成物的总能量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

△

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c3(H2O)×c(CH3CH2OH)

c2(CO2)×c6(H2)

c3(H2O)×c(CH3CH2OH)

c2(CO2)×c6(H2)

．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率

增大

；化学平衡

正向

移动，平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为

134.4

L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ?mol^-1

．

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